Κλίμακα pH – οξύτητα

Πόσο όξινο είναι ένα διάλυμα ;
Για να απαντήσουμε σ’ αυτήν την ερώτηση πρέπει να σκεφτούμε λίγο αυτά που είπε ο Arrhenius.
Ένα οξύ όταν διαλυθεί στο νερό δίνει Η+ άρα όσα περισσότερα Η+ έχει ένα διάλυμα (σε δεδομένο όγκο) θα είναι πιο όξινο.

Για να μπορέσουμε να άμεσα να μετρήσουμε πόσο όξινο είναι ένα διάλυμα χρησιμοποιούμε την κλίμακα του pH. Όσο μικρότερο το pH ενός διαλύματος τόσο πιο όξινο είναι αυτό.
Τα όξινα δ/τα έχουν pH <7
 
Η παραπάνω κλίμακα εφαρμόζεται για τη θερμοκρασία των θ=25⁰ C

 Ποιο το pH του καθαρού νερού ;
Στο καθαρό νερό υπάρχει πολύ μικρός αριθμός Η+ τα οποία προέρχονται από :   H₂O → H⁺ + OH^-
Ο αριθμός Η+ = αριθμό OH^-
Το pH του καθαρού νερού σε θ=25⁰ C  είναι ίσο με 7 (pH=7). Τα διαλύματα που έχουν pΗ=7 ονομάζονται ουδέτερα δ/τα.
Στα όξινα δ/τα υπερισχύουν τα Η+ σε σχέση με τα OH^- . Δηλαδή ισχύει : αριθμός Η+ >αριθμός OH^-  και pH<7.
Αν προσθέσουμε νερό (αραίωση) σ’ ένα όξινο δ/μα το pH του  αυξάνεται και τείνει προς το 7.
Μέτρηση του pH ενός δ/τος.
Η μέτρηση το pH ενός δ/τος γίνεται με :
Ι. Δείκτες
ΙΙ. πεχαμετρικά χαρτιά
ΙΙΙ. πεχάμετρο ( ακριβέστερα αποτελέσματα).

 Ερωτήσεις

1. Διαθέτουμε δύο υδατικά δ/τα:
Δ1: δ/μα με pH=3 και Δ2: δ/μα με pH=2 .
α. Ποιο από τα δύο δ/τα είναι πιο όξινο ; Τι εννοούμε όταν λέμε ότι το δ/μα είναι πιο όξινο σε σχάση με ένα άλλο; 
β. Σε ποιο από τα δύο δ/τα πρέπει να προσθέσουμε νερό έτσι ώστε να αποκτήσουν και τα δύο δ/τα την ίδια τιμή pH;
Όλα τα δ/τα έχουν θ=25⁰C.
2. Να γίνει η αντιστοίχηση μεταξύ των δ/των της στήλης Α με τα pH της στήλης Β (θ=25⁰C)

Στήλη Α	Στήλη Β
1. Αραιό δ/μα ΗCℓ	1
2. πυκνό δ/μα ΗCℓ	3
3. πολύ αραιό δ/μα ΗCℓ	5
	7
	12

3. Τι pH θα έχει το εμφιαλωμένο νερό; Αν το νερό αυτό ψυχθεί πως θα μεταβληθεί η τιμή του pH του; (θέλει λίγο ψάξιμο).

Γ΄ γυμνασίου : Οξέα

Οξέα Η_xΑ (Acid)

Λεμόνι , αναψυκτικά , γαλακτικό οξύ , ξίδι και άλλα πολλά οξέα που έχουν σχέση με την καθημερινή μας ζωή .

 

Θειικό οξύ :vitriol, oil of vitriol, sulfuric acid, sulphuric acid μεθανικό οξύ : formic acid γαλακτικό οξύ :lactic acid , κιτρικό οξύ :citric acid

Τα οξέα παρουσιάζουν κοινές ιδιότητες (όξινος χαρακτήρας) :

1. Έχουν ξινή γεύση.
2. Αλλάζουν το χρώμα των δεικτών : αν προσθέσουμε μπλε της βρωμοθυμόλης σε διάλυμα οξέος θα γίνει ΚΙΤΡΙΝΟ. Το βάμμα του ηλιοτροπίου γίνεται ΚΟΚΚΙΝΟ.
3. Αντιδρούν με ανθρακικά άλατα και ελευθερώνουν αέριο CO₂.

Na₂CO_3(s) + 2HCℓ_(aq) →2NaCℓ_(aq) + CO_2(g) + H₂O_(ℓ)

Πείραμα : σόδα (ή κιμωλία) και χυμός λεμονιού.

1. Ορισμένα μέταλλα αντιδρούν με τα οξέα και ελευθερώνουν αέριο Η₂.

Πείραμα : Ζn και δ/μα υδροχλωρίου ΗCℓ δηλ.

Ζn_(s) + 2HCℓ_(aq) → ZnCℓ_2(aq) + H_2(g)

Δείκτες είναι χρωστικές ουσίες που έχουν την ιδιότητα να μεταβάλλουν το χρώμα τους κατά την προσθήκη οξέων ή βάσεων. Οι περισσότεροι δείκτες είναι ουσίες που συναντάμε στη φύση και περιέχονται σε ορισμένα φυτικά προϊόντα (πχ. Κόκκινο λάχανο, τσάι κά).

Οξέα κατά Arrhenius

Οξέα ονομάζονται οι ενώσεις οι οποίες όταν διαλυθούν στο νερό δίνουν κατιόντα υδρογόνου (Η⁺).

Πχ.

■ Υδροχλώριο : HCℓ_(aq) → H⁺_(aq) + Cℓ^-_(aq)

■ Θειικό οξύ : Η₂SO_4(aq) → 2H⁺_(aq) + SO₄^2-_(aq)

■ Νιτρικό οξύ : ΗΝΟ_3(aq) → H⁺_(aq) + ΝΟ₃^-_(aq)

Παρατηρούμε ότι όλα τα οξέα δίνουν H⁺_(aq) έτσι εξηγεί ο Arrhenius τις κοινές ιδιότητες των οξέων.

Ερωτήσεις ( θέλουν λίγο ψάξιμο)

1. Ποιους άλλους δείκτες (πρωτολυτικούς) μπορούμε να συναντήσουμε στη φύση;
2. Πως μπορούμε να διαπιστώσουμε αν το αέριο που ελευθερώνουν οι αντιδράσεις των οξέων με τα ανθρακικά άλατα είναι Η₂ ή CO₂;
3. Ποια μέταλλα δεν αντιδρούν με τα οξέα; (δώστε δύο παραδείγματα)
4. Αν προσθέσουμε ένα κομματάκι από φύλο Zn σε αραιό διάλυμα HCℓ σε ποιο σημείο σχηματίζονται οι πρώτες φυσαλίδες Η₂ ;
5. Τι θα συμβεί (αντίδραση) αν στο νερό διαλύσουμε τις παρακάτω ουσίες;

α. ΗBr   β. ΗCℓO₄   γ. HI   δ. HCOOH    ε. H₃PO₄

Η οξύτητα όλων των διαλυμάτων των οξέων δεν είναι ίδια γιατί ; (to be continued)

Καλή σχολική χρονιά

Καθηγητές, μαθητές  πρέπει  να δώσουμε τα δυνατά μας για μια νέα σχολική χρονιά  με νέους στόχους , με καλύτερη διάθεση για γνώση , με περισσότερη επικοινωνία  και φρέσκες ιδέες που θα μας κάνουν συνεπιβάτες στο απολαυστικό ταξίδι της γνώσης. Η εκπαίδευση είναι ένα “μαγικό παιχνίδι” που θα μας κάνει όλους πιο ευτυχισμένους και από την μεριά των δασκάλων και από τη μεριά των διδασκομένων.

Το παιχνίδι  αυτό δεν είναι εύκολο , έχει χαρές αλλά και απογοητεύσεις , αυτό δεν πρέπει να μας πτοεί . Πρέπει να μας δίνει μεγαλύτερο πείσμα για να  συνεχίσουμε τον αγώνα.

Πρέπει φέτος να έρθουν πιο κοντά οι μαθητές στη Χημεία αλλά και στις υπόλοιπες ΦΕ. Πώς; Η απάντηση είναι απλή αρκεί να εκμεταλλευτούμε τη δυναμική των Φ.Ε. την εικόνα , το πείραμα να συνδέσουμε τη γνώση με την καθημερινή ζωή , να δώσουμε έμπνευση στους μαθητές να γίνουν πιο δημιουργικοί.

Καλή αρχή

Πατήστε εδώ για τις απαντήσεις στα θέματα χημείας Γ λυκείου 2009

Πυρηνική ενέργεια ή όχι ;

ΛΟΓΟΣ – ΑΝΤΙΛΟΓΟΣ

Η παγκόσμια οικονομία εδώ και πολλά χρόνια στηρίζεται στην καύση του πετρελαίου (υδρογονανθράκων) με κύριο σκοπό την παραγωγή ενέργειας. Οι επιστήμονες υποστηρίζουν ότι τα αποθέματα σε πετρέλαιο έχουν αρχίσει να μειώνονται δραματικά.

Τι θα γίνει με την ενέργεια ; Οι ανάγκες για ενέργεια αυξάνονται συνεχώς !!!

Πολλοί υποστηρίζουν ότι η πυρηνική ενέργεια είναι μια λύση για την κάλυψη των ενεργειακών αναγκών (λόγος).

Άλλοι υποστηρίζουν ότι η πυρηνική ενέργεια είναι επικίνδυνη και δεν πρέπει να χρησιμοποιηθεί (αντίλογος).

Υποστηρίξτε την άποψη σας (λόγος – αντίλογος) με τη χρήση των σχολίων

Β-2 γυμνασίου και όχι μόνο !!!!

Υδρογονάνθρακες και καύση

Ε-1 Συμπληρώσετε με υδρογόνα τις παρακάτω ενώσεις , να τις ονομάσετε και να γράψετε το ΜΤ καθώς και το ΓΜΤ.

Συντακτικός Τύπος	ονομασία	ΜΤ	ΓΜΤ
α.C –C–C- C	CΗ3–CΗ2–CΗ2-CΗ3 : βουτάνιο	C5H12	CvH2v+2
β. CΞC-C
γ. C=C
δ. C–C–C-C-C-C
ε. C-C=C-C-C
στ. C-C-C-CΞC
ζ. C-C-C-C-C=C

Ε-2 Να γράψετε τους Συντακτικούς Τύπους στις παρακάτω ενώσεις:

Συντακτικός Τύπος	ονομασία
	μεθάνιο
	προπένιο
CHΞCH	αιθίνιο
	επτάνιο
	πεντίνιο
	οκτάνιο
	βουτένιο

E-3 Να γίνουν οι παρακάτω τέλειες καύσεις:

α. C₅H₁₀ + O₂ →

β. C₃H₆ + O₂ →

γ. C₇H₁₂ + O₂ →

δ. C₂H₂ + O₂ →

ε. C₆H₁₄ + O₂ →

στ. βουτάνιο + Ο₂ →

ζ. μεθάνιο + Ο₂ →

η. προπίνιο + Ο₂ →

θ. βουτένιο+ Ο₂ →

Υδρογονάνθρακες

Οι οργανικές ενώσεις είναι οι ενώσεις που περιέχουν άνθρακα C (εκτός από CO₂ CO , CO₃^2- )

Ο άνθρακας ανήκει στη 14η  ομάδα του Π.Π. άρα έχει 4 ηλεκτρόνια στην εξωτερική στιβάδα επομένως δημιουργεί και 4 δεσμούς.

Οι ενώσεις του άνθρακα μπορεί να αποτελούνται από αλυσίδες με άτομα C :

α. Άκυκλες ενώσεις: ενώσεις που περιέχουν άτομα C στην ευθεία ή σε διακλάδωση

β. Κυκλικές ενώσεις :  κλειστές ανθρακικές αλυσίδες.

Επίσης ανάλογα το είδος του δεσμού μεταξύ ατόμων C χωρίζονται ;

i)  Κορεσμένες : οι οργανικές ενώσεις που μεταξύ ατόμων άνθρακα έχουν μόνο απλούς δεσμούς.

CH₃ – CH₂ –CH₂ – CH₃

ii)  ακόρεστες: οι οργανικές ενώσεις που μεταξύ ατόμων άνθρακα  υπάρχει τουλάχιστον ένα διπλό ή τριπλό δεσμό .

πχ  1 διπλός δεσμός:    CH₃ – CH₂ –CH = CH₂   

πχ  1 τριπλός δεσμός:    CH₃ – C Ξ C - CH₃  

E-1 Ποιες από τις παρακάτω ενώσεις είναι κορεσμένες και ποιες ακόρεστες;

α. CH₃ – CH₂ –CH₂ –CH₃  

β. CH₃ – CH₂ –CΞCH

γ. CH₂ =CH –CH =CH₂   

δ. CH₃ – CΗ=Ο

Β’ γυμνασίου : Χημικές αντιδράσεις

1. Να συμπληρώσετε τους συντελεστές για στις παρακάτω αντιδράσεις :

H₂ + Cℓ₂ → HCℓ

C+H₂ → CH₄

N₂ + O₂ → N₂O₄

S+ O₂ → SO₃

N₂ + H₂ → NH₃

H₂ + O₂ → H₂O

Cℓ₂ + O₂ → Cℓ₂O₅

C + H₂ + O₂ → C₆H₁₂O₆

Να γίνουν οι προσομοιώσεις των μορίων για τα αντιδρώντα και τα στις παραπάνω αντιδράσεις.

H	Cℓ	C	S	N	O

Bella Luna

Βιολογία Α΄ γυμνασίου : Εργασίες -Project

1. Ομάδα : φωτοσύνθεση

2. Ομάδα : κυκλοφορικό σύστημα

3. ομάδα : αναπνευστικό σύστημα

4. Ομάδα : πεπτικό σύστημα

5. Ομάδα: κυτταρική αναπνοή

6. Ομάδα: Αναπνοή στον Άνθρωπο